Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +.
HCl + H2O --------> Cl - + H +.
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
Diácidos »Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.
Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.
Exemplo: HCl.
ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
ito oso
ato ico
eto ídrico
O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.
O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.
Fonte: dicasdequimica.vilabol.uol.com.br
Ácido é uma espécie química (molécula ou íon) que pode ceder prótons ( H+ ). Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
HCl ? H+ + Cl- ( em qualquer meio, aquoso ou não )
O conceito de ácido é o contraposto ao de base. Para medir a acidez de um meio se utiliza o conceito de pH.
A definição anterior corresponde a formulada por Brönsted e Lowry em 1923, e generaliza a teoría anterior de ácidos , de Arrhenius, de 1887. Na definição de Arrhenius um ácido é uma substância que ao ionizar-se produz ions H+ ( em solução aquosa ). A teoría de Brönsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorías são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Bronsted-Lowry é muito mais geral.
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoría de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma se incluem substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brönsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis ( tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de elétrons ), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brönsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Bronsted-Lowry.
Exemplos de ácidos de Brönsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (ácido clorídrico) é um ácido forte. Outros são o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
HAc <=> H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.
Fonte: pt.wikipedia.org
Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+ .
Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.
Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
Ácido Clorídrico (HCl)-->
O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.
Ácido Fluorídrico (HF) -->
O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
Ácidos Sulfúrico (H2SO4) -->
É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.
Ácido Nítrico (HNO3) -->
É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre.
Ácido Cianídrico (HCN) -->
Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.
Fonte: www.brasilescola.com
Ácidos de Arrhenius;
É todo composto que em solução aquosa se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H +.
Hidrácidos – não possuem oxigênio
Oxiácidos – possuem oxigênio
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos – apresentam um hidrogênio ionizável (HCl, HBr, HNO3).
Diácidos – apresentam um hidrogênio ionizável (H2S, H2SO4).
Triácidos – apresentam um hidrogênio ionizável (H3PO4, H3BO3).
Tetrácidos – apresentam um hidrogênio ionizável (H4SiO4, H4P2O7).
Voláteis – possuem baixo ponto de ebulição (HCl, H 2S, HCN, HNO3)
Fixos – possuem alto ponto de ebulição (H 2SO4, H 3PO4, H 3BO3)
Quanto ao grau de ionização:
Ácidos Fortes: a > 50 %
Ácidos Moderados: 5 % £ a £ 50 %
Ácidos Fracos: a < 5 %
ácidos fortes: HI, HBr, HCl
ácidos moderados: HF
ácidos fracos: demais
F = (n° de átomos de oxigênio) – (n° de átomos de hidrogênio ionizáveis)
F = 3 : ácido muito forte (HClO4, HMnO4)
F = 2 : ácido forte (HNO3, H 2SO4)
F = 1 : ácido moderado (H 3PO4, H 2SO3, H 3PO3 (apenas 2 hidrogênios são ionizáveis))
F = 0 : ácido fraco (HClO, H 3BO3)
H x A , onde A é um ânion e x a sua valência sem sinal.
Hidrácidos ( H x A )
H 2S– ácido sulfídrico
· Oxiácidos: é possível formar vários oxiácidos com o mesmo elemento assim, estabelece-se um óxiácido padrão a partir do qual nomeamos os demais.
Oxiácido com 1 oxigênio a mais que o padrão: acrescenta-se o prefixo per.
Oxiácido com 1 oxigênio a menos que o padrão: a terminação muda para oso.
Oxiácido com 2 oxigênios a menos que o padrão: a terminação continua oso e acrescenta-se o prefixo hipo.
A ionização de um ácido é a reação desse com a molécula de água. Para ácidos com mais de 1 hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas.
Fonte: www.ficharionline.com
Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).
Ácido não-oxigenado (HxE):
ácido + [nome do E] + ídrico
Exemplo: HCl - ácido clorídrico
Grupo de E
Nox de E
Nome do ácido HxEOy
Exemplo
7
7
ácido per + [nome de E] + ico
HClO4 ácido perclórico
Nox do Cl = +7
a < 7
ácido [nome de E] + ico
HClO3 ácido clórico
Nox do Cl = +5
b < a
ácido [nome de E] + oso
HClO2 ácido cloroso
Nox do Cl = +3
c < b
ácido hipo + [nome de E] + oso
HClO ácido hipocloroso
Nox do Cl = +1
5
5
ácido [nome de E] + ico
H3PO4 ácido fosfórico
Nox do P = +5
a < 5
ácido [nome de E] + oso
H3PO3 ácido fosforoso
Nox do P = +3
b < a
ácido hipo + [nome de E] + oso
H3PO2 ácido hipofosforoso
Nox do P = +1
1 ORTO
-
1 H2O
=
1 META
2 ORTO
-
1 H2O
=
1 PIRO
Nome dos ânions sem H ionizáveis - Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.
Para lembrar: "Famoso mosquito no bico do pato"
monoácidos ou ácidos monopróticos
diácidos ou ácidos dipróticos
triácidos ou ácidos tripróticos
tetrácidos ou ácidos tetrapróticos
Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2,
H2SO3.
Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de amônio
Ácidos mais comuns na química do cotidiano
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático;
É encontrado no suco gástrico;
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.;
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal;
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais;
Ácido sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome;
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis;
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc;
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais;
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.;
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio;
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima;
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
· Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;
· É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
· É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
· Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O ® H2CO3
Fonte: www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br