No século V a.C., o filósofo grego Demócrito imaginou a matéria constituída por pequenas partículas indivisíveis - átomos. Só muito mais tarde, no séc. XVII é que é confirmada a existência do vazio.
Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Em 1897 Thompson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os electrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriem uma esfera com carga eléctrica positiva onde estariam dispersos os electrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula - Modelo atómico de Thompson (Modelo do pudim de passas).
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito imaginou
a matéria constituída por pequenas partículas indivisíveis
- átomos. Só muito mais tarde, no séc. XVII é
que é confirmada a existência do vazio.
Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Em 1897 Thompson descobriu partículas negativas muito mais pequenas
que os átomos, os electrões, provando assim que os átomos
não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriem uma esfera com carga eléctrica
positiva onde estariam dispersos os electrões suficientes para que
a carga total do átomo fosse nula - Modelo atómico de Thompson
(Modelo do pudim de passas).
Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os electrões estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos protões,
as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
Este modelo atómico de Rutherford não explicava porque é
que os electrões não caem no núcleo, devido à
atracção que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.
Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os electrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os electrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um electrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um electrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
Os electrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.
Fonte: web.rcts.pt
