Uma molécula é composta por dois ou mais átomos ligados por uma ligação química. As moléculas podem conter diferentes tipos de ligações. Se os átomos estão compartilhando elétrons, a ligação entre eles é covalente. Se um dos átomos doa elétrons para o outro, a ligação entre eles é iônica.
O metano tem quatro ligações covalentes entre o carbono (C) e o hidrogênio (H). A figura abaixo mostra a molécula do metano de quatro maneiras diferentes. Note que em cada uma delas os átomos e as ligações entre eles estão representadas de um jeito diferente. A idéia-chave a recordar é que os átomos envolvidos numa ligação covalente compartilham elétrons.
Ligações iônicas Átomos podem se ionizar para atingir um número estável de elétrons, perdendo ou ganhando elétrons. Por exemplo, o Na (sódio) pode doar um elétron para o Cl (cloro), gerando os íons Na+ e Cl-. O par iônico é mantido junto por uma forte atração eletrostática.
Reatividade química das moléculas - tendência de quebrar
e formar ligações químicas.
Biologia das moléculas - tamanho e forma das moléculas, e natureza
das interações fracas com outras moléculas.
Ligações não-covalentes e outras forças fracas
são importantes nas estruturas biológicas.
Ligações eletrostáticas (iônicas) - resultam da
atração eletrostática entre dois grupos ionizados com
cargas opostas, como os grupos carboxila (-COO-) e amino (-NH3+). Em meio
aquoso, essas ligações são muito fracas.
Ligações (ou pontes) de hidrogênio - resultam da atração
eletrostática entre um átomo eletronegativo (O ou N) e um átomo
de hidrogênio que está ligado covalentemente a um outro átomo
eletronegativo:
N-H ----- O=C- -O-H----- O=C-
Ligações de Van Der Waals - são forças atrativas
de curto alcance entre grupos químicos em contato. São provocadas
por leves deslocamentos de carga.
Atrações hidrofóbicas - em meio aquoso, levam à
associação entre grupos apolares tais como as cadeias dos hidrocarbonetos.
Múltiplas ligações ou forças fracas podem ocasionar
interações fortes
O reconhecimento biológico resulta de uma estrutura tridimensional
que permita estabelecer múltiplas forças fracas entre moléculas.
Fonte: www.ufpe.br